题目内容
下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是（ ）
| A、加水 |
| B、加氯化钠晶体 |
| C、加NaOH固体 |
| D、通NH3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液导电能力与离子浓度成正比，不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强，说明改变条件后不能增大溶液中离子浓度，据此分析解答．
解答：
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性减弱，故A正确；
B．加入NaCl晶体，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子，增大溶液中离子浓度，所以溶液导电性增强，故B错误；
C．加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C错误；
D．通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
故选A．
B．加入NaCl晶体，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子，增大溶液中离子浓度，所以溶液导电性增强，故B错误；
C．加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C错误；
D．通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据改变条件对溶液中离子浓度的影响分析解答，溶液导电能力只与离子浓度有关，与电解质强弱无关．
练习册系列答案
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