题目内容
在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH电离度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是（ ）
| A、加少量1 mol/L醋酸钠溶液 |
| B、加少量1 mol/L盐酸 |
| C、加100mL水 |
| D、加热 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：欲使CH3COOH电离度增大，即电离平衡向正方向移动，溶液的pH增大，即酸性减弱即可．
解答：
解：CH3COOH中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
A、加少量1 mol/L醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大，电离度减小，故A错误；
B、加少量1 mol/L盐酸会使CH3COOH电离度减小，故B错误；
C、加100mL水会使醋酸的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D、加热会使得醋酸的电离度增大，但是酸性增强，pH减小，故D错误．
故选C．
A、加少量1 mol/L醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大，电离度减小，故A错误；
B、加少量1 mol/L盐酸会使CH3COOH电离度减小，故B错误；
C、加100mL水会使醋酸的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D、加热会使得醋酸的电离度增大，但是酸性增强，pH减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，明确哪些物质促进醋酸电离哪些物质抑制其电离即可解答．
练习册系列答案
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与Br2的反应可能得到的一溴取代物的数目为（ ）| A、6 | B、5 | C、4 | D、7 |
MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）
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| B、OH-、NO3-、K+、CO32- |
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥 |
| B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤、晒干 |
| C、除去FeSO4溶液中混有的CuSO4：加入过量铁粉，过滤 |
| D、除去KClO3固体中混有的KCl：加水溶解，过滤 |
下列各组物质的成分完全相同的是（ ）
| A、液氯和氯气 |
| B、液氯和氯水 |
| C、氯化氢和盐酸 |
| D、水煤气和天然气 |
下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是（ ）
| A、水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4- |
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| D、pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32- |
两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L．下列各组混合烃符合此条件的是（ ）
| A、C4H10、C3H6 |
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| D、CH4、C3H8 |
下列说法正确的是（ ）
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下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是（ ）
| A、加水 |
| B、加氯化钠晶体 |
| C、加NaOH固体 |
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