题目内容
下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）
| A、NH4HCO3═NH4++HCO3- |
| B、Ba（NO3）2═Ba2++2NO3- |
| C、KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |
| D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）2- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A、NH4HCO3属于盐，它的电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-，故A正确；
B、Ba（NO3）2属于盐类，在水溶液中完全电离出种离子，即Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，故正确；
C、KAl（SO4）2完全电离出钾离子、铝离子和SO42-，电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故C正确；
D、氢氧化钙是强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D错误．
故选D．
B、Ba（NO3）2属于盐类，在水溶液中完全电离出种离子，即Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，故正确；
C、KAl（SO4）2完全电离出钾离子、铝离子和SO42-，电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故C正确；
D、氢氧化钙是强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了电离方程式书写正误的判断，难度不大，判断电离方程式正误时要注意电荷是否守恒、原子是否守恒，明确弱电解质和强电解质的电离方程式不同．
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将3molA和2.5molB混合于容积为2L的密闭容器中，使其发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5分钟后，生成1molD．经测定5分钟内C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），x的值（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
将2mol/l SO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2+O2?2SO3若2s后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是（ ）
| A、v（SO2）=0.3 mol/（L?s） |
| B、v（SO2）=0.15 mol/（L?s） |
| C、v（SO2）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（SO2）=0.5 mol/（L?s） |
关于钠的叙述中，正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度很大 |
| B、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 |
| C、金属钠的熔点很高 |
| D、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 |
对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
| A、②＞①＞④＞③ |
| B、④＞③＞②＞① |
| C、①＞②＞④＞③ |
| D、①＞②＞③＞④ |
下列物质中所含分子数最多的是（ ）
| A、4℃时2.7mL 水 |
| B、2.24L一氧化碳（标准状况下） |
| C、6.02×1022个氯化氢分子 |
| D、4.9g 磷酸 |
下列关于药物的使用说法正确的是（ ）
| A、虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 |
| B、毒品就是有毒的药品 |
| C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 |
| D、OTC表示处方药，R表示非处方药 |
1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A、14N | ||
B、
| ||
| C、28N | ||
D、
|
已知：
就有光学活性．标有“*”号的碳原子叫手性碳原子．
．