题目内容
【题目】将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：(1)5.60 g铁的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
【答案】(1)0.1mol(2)1mol/L(3)2.24L
【解析】
试题分析：（1）n（Fe）=
=0.1mol，答：11.2g铁的物质的量为0.1mol；
（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.2mol，则c（HCl）=
=1mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）n（H2）=n（Fe）=0.1mol，标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的H2在标准状况下的体积为2.24L。
练习册系列答案
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【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
平衡时c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
