题目内容

指出使用下列仪器的第一步操作：
（1）托盘天平：__________________。
（2）容量瓶：_____________________。

（1）游码移至标尺零刻度处;
（2）检查是否漏液
【试题分析】
解析：本题考查使用两种量器的第一步操作，检测同学们是否真正做过实验。答题时语言要精练，更不能偏题。
练习册系列答案
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（2009?松江区二模）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用
滴定管（或10mL移液管）
滴定管（或10mL移液管）
（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在
烧杯
烧杯
（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
0.60
0.60
mL．
（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）		 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=
0.75
0.75
mol/L；市售白醋总酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
碱式滴定管
碱式滴定管
（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）		 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
．
按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（结果保留四位有效数字）
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH     b．沸点     c．电离常数     d．溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水  d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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