Question

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

温度	时间/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是

1. A.
   10 min内，T₁时υ（CH₄）比T₂时小
2. B.
   温度：T₁＜T₂
3. C.
   △H：a＜0
4. D.
   平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）

Answer 1

D
分析：A．由表格中的数据计算υ（CH₄）；
B．温度升高，反应速率加快；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；
D．T₁时反应进行的更为彻底；
解答：A．10 min内，T₁时υ（CH₄）==0.015mol?L^-1?min^-1，T₂时时υ（CH₄）==0.02mol?L^-1?min^-1，T₁时υ（CH₄）比T₂时小，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，因此T₂＞T₁，故B正确；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D．T₁时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；
故选：D．
点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．