Question

（2013?西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表： 温度  时间/min/mol 0 10 20 40 50 T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是（　　）

A．10 min内，T₁时υ（CH₄）比T₂时小

B．温度：T₁＜T₂

C．△H：a＜0

D．平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）

Answer 1

分析：A．由表格中的数据计算υ（CH₄）；
B．温度升高，反应速率加快；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；
D．T₁时反应进行的更为彻底；

解答：解：A．10 min内，T₁时υ（CH₄）=

0.15mol 1L

10min

=0.015mol?L^-1?min^-1，T₂时时υ（CH₄）=

0.20mol 1L

10min

=0.02mol?L^-1?min^-1，T₁时υ（CH₄）比T₂时小，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，因此T₂＞T₁，故B正确；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D．T₁时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；
故选：D．

点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．