Question

17．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• B． 点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．点①所示溶液中，为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液；
B．点②所示溶液中，根据电荷守恒并结合溶液显中性来分析；
C．点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况．

解答 解：A．点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，根据物料守恒可知，2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．点③，加入20mL氢氧化钠溶液，两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液显示碱性，且醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，溶液中可能存在：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解在比较离子浓度大小中的应用方法．