Question

9．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．请简述理由温度升高时，平衡向右移动．

Answer 1

分析 （1）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）B、D起始浓度均为0，且实验1、2的平衡浓度相同，则A的初始浓度相同；且实验2的反应速率快；
（3）1、3比较，平衡浓度3大，可知3中初始浓度大；
（4）实验4和实验1，温度不同，由数据可知，温度越高，A的平衡浓度越小．

解答 解：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min），故答案为：0.013；
（2）B、D起始浓度均为0，且实验1、2的平衡浓度相同，则A的初始浓度为1.0mol/L；且实验2的反应速率快，则可能使用了催化剂，
故答案为：1.0；催化剂；
（3）1、3比较，平衡浓度3大，可知3中初始浓度大，则3中反应速率大，即v₃＞v₁，故答案为：＞；
（4）实验4和实验1，温度不同，由数据可知，温度越高，A的平衡浓度越小，即温度升高时，平衡向右移动，则该反应为吸热反应，
故答案为：吸热；温度升高时，平衡向右移动．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握表格中的数据分析、浓度和温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验中变量控制，题目难度不大．