题目内容

10.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱.请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是③(填序号).
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是④(填序号).
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②(填序号).
(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用①(填序号)会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3

分析 (1)根据药物的成分及与酸的反应来分析;
(2)根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析;
(3)青霉素属于消炎常用药物,使用前需要做皮肤敏感性测试;
(4)阿司匹林为常用的感冒用药,过量服用会造成酸中毒.

解答 解:(1)因胃酸的成分为盐酸,治疗胃酸过多则选择胃舒平,因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸,若不是胃溃疡的病人,也可服用含小苏打的药物,
故答案为:③;
(2)因麻黄碱是一种生物碱,能对人的中枢神经系统起兴奋作用,则国际奥委会严禁运动员服用,故答案为:④;
(3)青霉素是应用广泛的抗菌药物,它本身毒性很小,而较常见的却是药物的过敏,引起不良的反应以致死亡,则使用前要进行皮肤敏感性测试,故答案为:②;
(4)阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射NaHCO3来降低酸性,故答案为:①.

点评 本题考查生活中常用的药物,明确药物的成分及作用是解答本题的关键,并注意正确用药,切勿滥用药物,关爱生命、关注健康,难度不大.

练习册系列答案
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1.能量对人类社会的发展有着至关重要的作用,在化学反应中能量以多种形式表现出来.
(1)中和热
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:
①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大小烧杯、量筒、温度计、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失.
②该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和.
③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g•℃),反应前后溶液的温度升高3.4℃,则△H=-56.8kJ/mol.
(2)化学在能源开发中起着十分关键的作用.
①蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1,H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1;则“可燃冰”释放的32g甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为1780.6kJ_.
②0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165 kJ•mol-1
③用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5 kJ•mol-1

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