题目内容
5．下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）| A． | 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁 | |
| B． | 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 | |
| C． | 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 | |
| D． | 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
分析 A．不锈钢是合金，具有抗腐蚀能力；
B．铝的氧化物薄膜能够阻止铝与氧气进一步反应；
C．铁制品的表面定期刷漆，能起到隔绝空气的作用；
D．铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护．
解答 解：A．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，故A正确；
B．铝的氧化物薄膜结构是致密的，能保护铝进一步的被腐蚀，故B正确；
C．铁制品的表面定期刷漆，能起到隔绝空气的作用，能够防止铁的腐蚀，故正确；
D．镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了金属的腐蚀的防护，明确金属腐蚀原理及防护方法是解题关键，注意电化学腐蚀的原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+ Cu2+ Na+ SO42- | B． | Mg2+ Cl- OH- SO42- | ||
| C． | K+ H+ NO3- CO32- | D． | Na+ Cl- NO3-CO32- |
13．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ | B． | 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ | ||
| C． | △H2＞△H3 | D． | △H2＜△H3 |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O | |
| D． | Mg（HCO3）2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
17．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）
盐卤$→_{操作①}^{足量的石灰浆}$Mg（OH）2$\stackrel{适量盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{操作②}{→}$MgCl2•6H2O$→_{操作③}^{HCl气流}$MgCl2$→_{操作④}^{电解}$Mg．
盐卤$→_{操作①}^{足量的石灰浆}$Mg（OH）2$\stackrel{适量盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{操作②}{→}$MgCl2•6H2O$→_{操作③}^{HCl气流}$MgCl2$→_{操作④}^{电解}$Mg．
| A． | 操作①中发生的反应为非氧化还原反应 | |
| B． | 在整个制备过程中，未发生氧化还原反应 | |
| C． | 操作①是过滤 | |
| D． | 操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 |