题目内容


 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(　　)

A．Fe2O3     B．Fe3O4      C．Fe4O5       D．Fe5O7


C

练习册系列答案
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 (1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝　　　　；

(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)　　　Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

　　

 52g由 两种金属粉末组成的混合物，溶于足量的极稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 (   )

A．Na和K          B．Mg和Al           C．Cu和Al        D．Al和Fe

下列离子方程式书写正确的是(   )

  A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合： Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

  C．金属钾与水反应：    K +H2OK+ +OH-+ H2↑

    D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 ：  H+ + OH－H2O

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(   )

A．化合反应         B．置换反应        C．分解反应        D． 氧化还原反应

若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

将4.2克某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R3+。请填空：

⑴金属R的相对原子质量是_______

⑵原稀硝酸溶液的物质的量浓度是____________________mol/L

⑶反应中被还原的硝酸的物质的量是_________mol

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验操作及现象

实验结论

A

分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：

CH3COOH > H2CO3> H3BO3

B

向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

溶解度：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

C

在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是弱电解质

D

用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快

 

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3NA

B．0.012 kg 13C中，含中子数为7NA

C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

D．在反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

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