题目内容


 52g由 两种金属粉末组成的混合物，溶于足量的极稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 (   )

A．Na和K          B．Mg和Al           C．Cu和Al        D．Al和Fe


B


练习册系列答案
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下列说法正确的是（    ）

   A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

   B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物

   C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

   D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：

CR1R2CHR3CR1R2O＋R3COOH

CR1R2CH2CR1R2O＋CO2

已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是　　　　　　　　。

　　


下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是B（    ）

A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4                                            B．NaH＋H2O ＝ NaOH ＋ H2↑

C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2                                         D．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑


在溶液中能大量共存，加入OH—有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是(   )

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—              B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－              D．H＋、Al3＋、OH－、NO3－

某学习小组先向试管中加入3ml蒸馏水，滴人酚酞试液,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,

直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:

⑴本文中说明的钠的物理性质主要有:

①_____________________________________________

②_____________________________________________

③______________________________________________;

  (2) 0.23g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是

               mL，所得溶液的质量分数是         %（保留两位小数），所得溶液物质的量浓度是            mol·L-1（水的密度是1g/cm3，不计溶液体积变化）。

 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（   ）

A．硅          B．硫         C．氯         D．钠

 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(　　)

A．Fe2O3     B．Fe3O4      C．Fe4O5       D．Fe5O7

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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