题目内容
下列关于0．2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是
A．500mL溶液中含SO42-、Fe3+总数为NA
B．500mL溶液中含0．6NA个SO42-
C．1L溶液中含有0．2NA个Fe3+
D．500mL溶液中SO42-物质的量浓度为0．6mol/L
D
【解析】
试题分析：A、若不考虑铁离子的水解，则500mL溶液中含SO42-、Fe3+总物质的量是0．5L×0．2mol/L×5=0．5mol，错误；B、500mL溶液中含0．5L×0．2mol/L×3NA=0．3NA个SO42-，错误；C、由于铁离子的水解使1L溶液中含有Fe3+少于0．2NA个，错误；D、硫酸根离子不水解，所以500mL溶液中SO42-物质的量浓度为0．2mol/L×3=0．6mol/L，正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的计算
练习册系列答案
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2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）
B.
C.
D.
2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ）
△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：
，起始充入1 mol N2、下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.16 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2+6 | +7-1 | +2 |
A．X和W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率X大于N
C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物