题目内容
在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）
A.
B.
C.
D.
A
【解析】
试题分析：向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2与通入1molSO2和0.5molO2相比，后者相当于是前者扩大容器一倍的体积而达到的，扩大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，所以后者放出的热量比前者的一半还少，所以
，答案选A。
考点：考查对化学平衡移动的判断，反应放出热量的比较
练习册系列答案
相关题目
3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 
2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:（ ）