Question

2．N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N₂O：CO+NO₂→CO₂+N₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应中每生成1mol N₂O，消耗1.5mol CO
• B． B等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数
• C． N₂O只具有氧化性，无还原性
• D． 反应中每生成1mol N₂O，电子转移的物质的量为3mol

Answer 1

分析 CO+NO₂=CO₂+N₂O中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答，
A、根据3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O中N₂0和CO的关系式判断；
B、N₂O和CO₂每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；
C、N₂O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低；
D、依据化学反应的定量关系和电子守恒计算分析．

解答 解：A．每生成1 mol N₂O，消耗2mol氧化剂，又电子守恒可知消耗$\frac{2mol（4-1）}{4-2}$=3 mol CO，故A错误；
B．等物质的量，若均为1mol，则N₂O和CO₂含有相等的电子数为22N_A，故B正确；
C．N₂O中，N元素的化合价为+1价，为中间价，有氧化性也有还原性，故C错误；
D．反应中每生成1 mol N₂O，电子转移的物质的量为1mol×2×（4-1）=6 mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度中等．