题目内容
14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）| A． | K值不变，平衡不可能移动 | |
| B． | 平衡向右移动时，K值一定增大 | |
| C． | K值有变化，平衡一定移动 | |
| D． | 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍 |
分析 平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．
解答 解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．
A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，故A错误；
B．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故B错误；
C．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；
D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，
故选C．
点评 本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．
练习册系列答案
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | X元素形成的单核阴离子还原性强于Y | |
| B． | Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性 | |
| C． | Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y | |
| D． | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y |
2．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO | |
| B． | B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 | |
| C． | N2O只具有氧化性，无还原性 | |
| D． | 反应中每生成1mol N2O，电子转移的物质的量为3mol |
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| B． | 分子式为C4H8O2的有机物 | |
| C． | 乙苯的一氯取代物 | |
| D． | 分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连 |
19．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 | |
| B． | 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 | |
| C． | 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0 | |
| D． | 在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
6．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
| 阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| c/mol•L-1 |
3．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（ ）
| A． | 煤炭 | B． | 石油 | C． | 天然气 | D． | 氢气 |
4．
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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 原合金质量为0.92 g | B． | 图中V2为60 | ||
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