题目内容
下列说法正确的是
A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol
B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol
C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol
D．0.1molSO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2mol
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资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是____________________；
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；
（4）完成对所得产品的检测的实验：
推测 | 操作和现象 | 结论 |
杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4 及___________ | ①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解， 并有刺激性气味的气体产生。 | 产品杂质中： 一定含有________ 可能含有________ 一定不含有_________ |
2H++SO32－