在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol•L-1.若其中加入等体积离子总浓度为0.06mol•L-1的Ba(OH)2溶液.混合后溶液的体积不变.则溶液的pH值为A．2 B．1.7 C．12 D．12.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol•L-1，若其中加入等体积离子总浓度为0.06mol•L-1的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为

A．2 B．1.7 C．12 D．12.3

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优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

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在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为：

A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L

常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。

下列说法正确的是

A．对应酸的酸性：HX < HY < HZ

B．盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-)

C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大

D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。

（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；

（3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；

（4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。

关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤

用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

下列说法正确的是

A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol

B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol

C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol

D．0.1molSO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2mol

下列说法正确的是（）

A．放热反应不需要加热就能发生

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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