Question

某烃类物质0.1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.2克，通过计算，
（1）确定该有机物的最简式
（2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式．
（3）该烃标态下对氢气的相对密度为多少．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：

分析：（1）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重13.2g为生成二氧化碳，计算二氧化碳和水的物质的量，写出有机物的最简式；
（2）计算分子中C、H原子数目，确定分子式，进而书写可能的结构；
（3）根据相对密度等于相对分子质量之比计算．

解答： 解：（1）7.2g水的物质的量为：

7.2g

18g/mol

=0.4mol，含H：0.8mol，13.2g二氧化碳的物质的量为：

13.2g

44g/mol

=0.3mol，含C：0.3mol，
N（C）：N（H）=0.3mol：0.8mol=3：8，
答：故该烃的最简式为：C₃H₈；
（2）故该烃的最简式为：C₃H₈，最简式中C已被氢饱和，故分子式为：C₃H₈，结构简式为：CH₃CH₂CH₃；
答：该有机物分子式为：C₃H₈，结构简式为：CH₃CH₂CH₃；
（3）相对密度等于相对分子质量之比，该烃相对分子质量为44，氢气的为2，故相对密度之比=44：2=22，
答：该烃对氢气的相对密度为22．

点评：本题考查了实验式和分子式的确定及相对密度，较简单．对分子式的求法，还可计算出每mol烃含C、H 原子个数，进而写出分子式．