Question

将Fe₂O₃、CuO组成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算
（1）硫酸溶液的物质的量浓度
（2）混合物中Fe₂O₃、CuO的物质的量各为多少．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）Fe₂O₃、CuO组成的混合物与稀硫酸中恰好完全反应生成硫酸铁、硫酸铜与水，再加入NaOH溶液，恰好将金属离子沉淀完全，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒计算n（Na₂SO₄），再根据硫酸根守恒计算n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算硫酸溶液物质的量浓度；
（2）硫酸根物质的量等于混合物中O原子物质的量，设Fe₂O₃、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量及氧原子物质的量列方程计算．

解答： 解：（1）Fe₂O₃、CuO组成的混合物与稀硫酸中恰好完全反应生成硫酸铁、硫酸铜与水，再加入NaOH溶液，恰好将金属离子沉淀完全，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，
根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.25L×4mol/L=0.5mol，
根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.5mol
故硫酸溶液物质的量浓度为

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：硫酸溶液物质的量浓度为2.5mol/L；
（2）硫酸根物质的量等于混合物中O原子物质的量，设Fe₂O₃、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量及氧原子物质的量列方程，则：

3x+y=0.5 160x+80y=32

解得x=0.1  y=0.2
答：混合物中Fe₂O₃为0.1mol，CuO为0.2mol．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，有利于考查学生分析思维能力，注意利用守恒法进行解答．