Question

8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

• A． 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
• B． 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
• C． 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性越强
• D． ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

Answer 1

分析 A．第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
B．第二周期中O、F无正价；
C．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，对应阴离子的还原性增强；
D．IA中H与ⅦA族元素形成共价化合物，而碱金属与ⅦA族元素形成离子化合物．

解答 解：A．第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，第三周期元素的离子半径中铝离子半径最小，故A错误；
B．第二周期中O、F无正价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，对应阴离子的还原性增强，则同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性越弱，故C错误；
D．IA中H与ⅦA族元素形成共价化合物，而碱金属与ⅦA族元素形成离子化合物，则ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构及元素的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．