题目内容
19．写出下列反应的化学反应方程式：（1）实验室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）苯与液溴反应
．
分析 （1）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
（2）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr．
解答 解：（1）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应去掉羟基和邻为碳原子上的氢原子，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，故化学方程式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
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7．某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．不能进行的实验操作是（ ）
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14．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | 牛奶 | B． | 鸡蛋清 | C． | 食盐水 | D． | 盐酸 |
4．已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ）
| A． | H+、Al3+、AlO2-、SO42- | B． | H+、NH4+、Al3+、NO3- | ||
| C． | H+、NH4+、Mg2+、Cl- | D． | NH4+、Al3+、Cl-、SO42- |
11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 当反应相同体积的CH4时反应①②转移的电子数相同 | |
| B． | 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1 | |
| C． | 反应②中当生成4.48 L CO2时转移的电子总数为1.60 mol | |
| D． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ |
8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
| B． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性越强 | |
| D． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |