Question

5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 在NaHA溶液中一定有：c （Na⁺）=c （H₂A）+c （HA^-）+c （A^2-）
• B． 能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH^-）：c （OH^-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
• C． 已知酸性：HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c （Na⁺）-c （F^-）]＜[c （K⁺）-c （CH₃COO^-）]
• D． 常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO₃溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

Answer 1

分析 A、H₂A可能是强酸，就不存在H₂A、HA^-；
B、根据H₂O?H⁺+OH^-知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求解溶液的c（OH^-）；
C、据电荷守恒分析；
D、先根据溶解度判断沉淀的先后顺序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．

解答 解：A、若H₂A可能是弱酸，NaHA溶液中存在物料守恒，c （Na⁺）=c （H₂A）+c （HA^-）+c （A^2-），若H₂A可能是强酸，就不存在H₂A、HA^-，故A错误；
B、任何溶液中都存在Kw=c（H⁺）×c（OH^-），NaOH溶液中c （OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，故B错误；
C、由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：[c （Na⁺）-c （F^-）]=[c （K⁺）-c （CH₃COO^-）]=[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C错误；
D、碘化银的溶度积小于氯化银，则在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余的银离子的物质的量为：n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，c（Cl^-）=$\frac{2×1{0}^{-5}mol}{0.013L}$=1.53×10^-3mol/L，浊液中c（Ag⁺）=$\frac{（1.25×1{0}^{-5}）^{2}}{1.53×1{0}^{-3}}$mol/L=1.02×10^-7mol/L，c（I^-）=$\frac{（1.23×1{0}^{-8}）^{2}}{1.02×1{0}^{-7}}$=1.46×10^-9，混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，则c（K⁺）＞c（NO₃^-），故溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、强弱电解质、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，明确溶度积的计算原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．