下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阳离子的物质一定含有阴离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阳离子的物质一定含有阴离子

试题分析：A不正确，例如过氧化钠中含有非极性键和离子键；C不正确，例如氯化铵是离子化合物，C不正确。D不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是学会通过举例筛选、逐一排除得出正确结论的方法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习能力。

练习册系列答案

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A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法中正确的是(　　)

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO₂、SiO₂熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键

在[Co（NH₃）₆]³⁺中，与中心离子形成配位键的原子是（）

A．极性分子中不可能含有非极性键	B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键	D．共价化合物中不可能含有离子键

下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O (l)ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 ( )

选项	实验现象	原因分析
A	浓硫化钠溶液有臭味	硫硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B	新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO ₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性，使其褪色
D	向向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，溶液变浑浊	析析出了NaHCO₃晶体

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂H₂S

B．C₂H₄CH₄

C．C₆₀ C₂H₄

D．NH₃ HCl

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