题目内容

在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是       （   ）
A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时
A

试题分析：氢原子不存在孤对电子，但N原子存在孤对电子，所以在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是N原子，答案选A。
点评：该题的关键是明确配位健的含义以及形成条件，然后结合原子的结构特点灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
练习册系列答案
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有关化学键的叙述错误的是
A．所有物质中都含有化学键                 B离子化合物中一定含有离子键
C．共价化合物中一定含有共价键          D. 离子化合物中可能含有非极性键
下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)
①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO
A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
下列说法或表示方法正确的是
A．放热反应都不需要加热就能发生
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 （   ）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阳离子的物质一定含有阴离子
下列对化学反应的认识错误的是（  ）
A．原子一定发生重新组合B．有旧键断裂和新键的形成
C．一定会发生电子转移D．必然伴随着能量的变化
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（  ）
①H2O    ②NH3    ③F—    ④CN—     ⑤CO
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
下列现象与氢键有关的是：（   ）
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小  ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子高温下也很稳定：           
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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