题目内容
下列离子化合物电子式不正确的是( ) 
答案：C
解析：
解析：
| 解析：本题主要考查离子化合物电子式的正确书写．离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷．阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)．阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都
围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子 钠中有两个Na＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性．因而A、B、D电子式都对．Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出带负电荷的电荷数，C错．其正确的书写为：
|
，在硫化
．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。?
?
? （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。?
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f?
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：?
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向?
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四个电子 |
| 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。
②表中X可能为以上13种元素的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式： 。?
③Y是周期表中 族元素。?
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。?
CH4↑+X(已配平)
。