题目内容
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)
①X属于 晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。
（3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
是 (填标号)。
(8分）（1）①离子 (1分）②Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高(2分）
（2）①3 (1分）②自由电子(1分）（3）极性键或σ键；(1分）＜(1分）（4）D(1分）
【解析】
试题分析：（1）①根据原子守恒可知，X应该是碳酸钠，属于离子晶体。
②氧化镁和氧化钙都是离子晶体，由于Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高。
（2）①根据基态Cr3+离子的核外电子排布可知，含有的未成对电子数有3个。
②K是金属，得到是靠自由电子，所以该导电的粒子是自由电子。
（3）甲烷是分子晶体，由于硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，所以SiH4分子中共价键的类型是极性键。氢元素被氧化，这说明在SiH4分子中氢元素的化合价是－1价，由此可判断电负性是Si＜H。
（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。
考点：考查晶体类型、熔点大小比较、核外电子排布、电负性以及电离能的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
CH4↑+X(已配平)
CH4↑+X(已配平)
CH4↑+X(已配平)