题目内容

下图装置或操作正确的是

A. 用装置①量取 15.00ml 的 NaOH 溶液

B. 用装置②制备 Cl2

C. 装置③用于除去 CO2中的HCl

D. 关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置④的气密性

练习册系列答案
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下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（ ）

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④

将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

氨水

氯化铝溶液

产生白色沉淀

B

浓硫酸

铜片

产生大量气体溶液变蓝

C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

D

稀盐酸

Na2CO3与NaOH的混合液

立即产生大量气体

【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

已知丙烷((C3H8）的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为

A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是

A. Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B. 属于非金属元素

C. 核素的质子数与中子数之差为50

D. 和是两种不同的核素

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在 16g18O2中含有NA个氧原子

B．16gCH4中含有4NA个C-H 键

C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44

D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ·mol－1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是

A．0.5mol B．2 mol C. 2.5 mol D．4mol

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