题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在 16g18O2中含有NA个氧原子

B．16gCH4中含有4NA个C-H 键

C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44

D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1

练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）

A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同

D．钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

下列说法正确的是

A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质粒子均不能通过滤纸孔隙

下图装置或操作正确的是

A. 用装置①量取 15.00ml 的 NaOH 溶液

B. 用装置②制备 Cl2

C. 装置③用于除去 CO2中的HCl

D. 关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置④的气密性

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由 C(金刚石） =C(石墨） △H =-1.9 kJ·mol－1， 可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H＋(aq）＋OH－(aq） =H2O(l） Δ H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4

的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ

D．在25 ℃、 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） Δ H＝－285.8 kJ·mol－1，

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③结合质子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

N2

NO

NO2

HNO3

③

Cu

CuO

Cu（OH）2

CuSO4

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

下列实验能获得成功的是

A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

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