题目内容

2．下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（　　）
A．CuSB．FeCl2C．Cu2SD．Fe2S3

分析 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价氯化物，S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物，以此来解答．

解答 解：A．Cu与S反应化合生成Cu2S，故A错误；
B．Fe与氯气反应化合生成FeCl3，故B错误；
C．Cu与S反应化合生成Cu2S，故C正确；
D．Fe与S反应化合生成FeS，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应．试求：
（1）A的分子式C3H4O2
（2）A的结构简式CH2=CH-COOH．
13．NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
10．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料．
（1）取少量碳酸钠固体溶于水，滴加酚酞试液后溶液呈红色，加热后溶液红色变深，请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热过程，加热促进水解平衡正向移动．若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中，立即产生大量气体生成，同时得到蓝绿色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

（2）用0.1000mol•L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图1所示．已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3．
①准确量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液所用的仪器为（碱式）滴定管或移液管，用甲基橙为指示剂滴定到C点时，滴定终点现象为最后一滴盐酸加入时，溶液由黄色变成橙色（半分钟不变色）．
②当盐酸用量为5mL时，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的电离程度比较：A点＞C点（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若将浓度为2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀，则混合前CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸热过程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b点温度为25℃，则图2中a点温度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．
17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料
B．氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂
C．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
7．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：

（1）该烃的结构简式为CH2=CH2，工业上由石蜡获得B的方法称为裂解．
（2）0.1mol该烃能与16g溴发生加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．
14．一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（　　）
A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变
C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变
11．对于反应A2+3B2=2AB3来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是（　　）
A．无法比较B．V（B）=0.6 mol/（L•min）
C．V（AB3）=0.5 mol/（L•min）D．V（A）=0.4mol/（L•min）
15．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）
A．2gB．4gC．8gD．18g

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