对反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正确的是A．反应中的氧化剂是SO2.还原剂是I2B．反应中SO2被氧化.I2被还原C．反应中有1mol电子转移.就有0.5mol SO2被还原D．H2SO4既是氧化产物.又是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正确的是

A．反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2

B．反应中SO2被氧化，I2被还原

C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原

D．H2SO4既是氧化产物，又是还原产物

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一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是

A．0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子

C．有1个A原子 D．有2个A原子

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用

D．石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解可得乙烯等

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