一定温度下.反应2SO2 + O22SO3.达到平衡时.n ＝2:3:4.缩小体积.反应再次达到平衡时.n＝1.4mol.此时O2的物质的量应是A．0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是

A．0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol

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向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是

A．整个过程中的还原剂只有 I2

B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

C．若用KI和Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要56 L Cl2(标准状况)

D．把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3<Cl2<HIO3

固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（）

A．气体1可能为NO和CO2的混合物

B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物

D．X中一定有Na2SO3，可能有KAlO2

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=36.5c/(1000w) B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=(36.5V+22400)c/V

下列说法中正确的是（）

A、Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B、若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D、若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）

A．3×1022个 B．1.7×1021个 C．2×1020个 D．3×1021个

对反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正确的是

A．反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2

B．反应中SO2被氧化，I2被还原

C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原

D．H2SO4既是氧化产物，又是还原产物

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