体积相同.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液.氨水.分别加水稀释m倍.n倍.溶液的pH都变成9.则m与n的关系为( ) A.4m＝n B.m＝n C.m＜n D.m＞n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（　）

A.4m＝n

B.m＝n

C.m＜n

D.m＞n

答案：C
提示：

氨水是弱电解质，存在电离平衡，加同量水稀释后，氨水电离出的氢氧根离子的总量比氢氧化钠电离出的总量大，因此必须在氨水中加入更多的水，才能使两者pH均变为9.

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体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（　　）

（2010?海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为

，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力

．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO₃的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸

醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH

7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由

一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7

一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7

．
（4）如何证明醋酸是弱酸？

测量常温下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质

测量常温下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质

下列叙述中正确的是（　　）

A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol?L^-1

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）该式只能满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系

下列叙述中正确的是（　　）

A、体积相同，浓度均为0.1mo1?L^-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m＜n

B、有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

C、25℃，向0.1mo1?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

D、Na₂SO₃溶液中的离子浓度关系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO

室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L^-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（　　）

A、分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H₂一样多

B、分别加入足量锌粉，反应开始时产生H₂的速率相等

C、分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

D、分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸小于醋酸