常温下.一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是 ( ) A．当溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)时.醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B．当溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)时.一定是醋酸过量 D．当溶液中c(Na+)＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 (　　)

A．当溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)时，一定是氢氧化钠过量

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下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

A．苯甲酸钠 B．食盐 C．柠檬黄 D．味精

(1)在0.10 mol·L^－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²^＋)＝________mol·L^－1(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)。

(2)若在0.1 mol·L^－1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²^＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H^＋浓度是________mol·L^－1。

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①醋酸　②氢氧化钠　③醋酸钠，下列说法不正确的是(　　)

A．c(CH₃COO^－)：③>①

B．水电离出的c(OH^－)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧废渣产生的SO₂制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂的氧化性。请回答下列问题：

(1)废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol FeS₂高温焙烧转移________ mol电子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至________。

(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是________(填写序号)。

a．溶液的pH值　　　　　　 b．金属离子的电荷

c．金属离子的半径 d．吸附时间

(4)操作a包括________等过程。

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁ ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂ ℃时，溶质的质量分数 B>A

C.图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D.图4表示将1.000 mol·L^-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

一种脱碳的方法是将CO₂转化为甲醇，反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在一定条件下，将1 mol CO₂与3 mol H₂充入容积为10 L的密闭容器中，研究温度对反应的影响，得到相关图像如下：

其中，温度为T₁时，10 min反应达到平衡，此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。

(1)T₁温度下，该反应的化学平衡常数K=　　　，此反应为　　　(填“吸热”“放热”)反应。

(2)T₁温度下，10 min内以H₂表示的平均反应速率为v(H₂)=　　　。

(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是　　　。

A.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线

B.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线

C.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线

X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	B．	Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
	C．	室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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