题目内容

表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是：

A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓

B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32－+H2OHCO3－+OH－

C．明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

D．NaHCO3的水【解析】
HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－

练习册系列答案
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用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

纯净物

B

强电解质

电解质

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号)．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________．

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)．

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ．

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )

A．点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO3

B．福尔马林可以作食品保鲜剂

C．碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂

D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是：

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，Y轴表示B的转化率

D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为_____________________。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________

（3）如何判断SO42－已除尽？

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。

Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。

（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________

（2）应用量取的浓硫酸体积为 mL。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；

②未冷却到室温就移液、定容 。

③移液前容量瓶中有水 。

④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )


 

实验目的
 

实验操作
 

A
 

称取2.0gNaOH固体
 

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
 

B
 

制备Fe(OH)3胶体
 

向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
 

C
 

检验溶液中是否含有SO42－
 

取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－
 

D
 

萃取碘水中的碘
 

将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
 

为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

A．过滤 B．电泳

C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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