题目内容
Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_____________________。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________
（3）如何判断SO42－已除尽？
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________
（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。
Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。
（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________
（2）应用量取的浓硫酸体
积为 mL。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；
②未冷却到室温就移液、定容 。
③移液前容量瓶中有水 。
④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：
HCO3－+OH－
下列说法正确的是（ ）（1）用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。
（2） 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。
而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。
（3） 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；
若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。
（4） 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿 |
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 |
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干 |
pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新
的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍
，则下列说法正确的是( )