题目内容
食用劣质食盐，常因其中含有的亚硝酸钠，能使血红蛋白中Fe2+ 转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒．服用维生素C可解除NaNO2 盐中毒．下列叙述正确的是（ ）
| A、NaNO2是还原剂 |
| B、维生素C是还原剂 |
| C、维生素C能将 NaNO2还原 |
| D、NaNO2被氧化 |
考点：氧化还原反应,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：氧化还原反应专题,有机化合物的获得与应用
分析：由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，再由服用维生素C可解除NaNO2盐中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，故A错误；
B．解毒过程维生素C中某元素的化合价升高，维生素C为还原剂，故B正确；
C．维生素C能将高铁血红蛋白还原，故C错误；
D．由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白可知，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故D错误；
故选B．
B．解毒过程维生素C中某元素的化合价升高，维生素C为还原剂，故B正确；
C．维生素C能将高铁血红蛋白还原，故C错误；
D．由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白可知，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故D错误；
故选B．
点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意习题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：
下列属于不是配合物的是（ ）
| A、[Ag（NH3）2]Cl |
| B、Cu2（OH）2CO3 |
| C、[Cu（H2O）4]SO4 |
| D、Co（NH3）6Cl3 |
常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol?L-1 |
| B、常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1的氨水与0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-） |
| D、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
，试回答：