题目内容
在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是 反应．铁与氯气反应的方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸的反应式为 ，生成物中铁是 价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”） ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，而还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，可知氯气得电子能力强，以此来解答．
解答：
解：氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，而还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；Fe与氯气反应生成氯化铁，该反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，生成物中Fe元素的化合价为+3价，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，该反应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，生成物中Fe元素的化合价为+2价，由两个反应可知氯气得电子能力比HCl强，即氯气的氧化性比盐酸的氧化性强，
故答案为：得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl2
2FeCl3；+3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；+2；强．
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故答案为：得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl2
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点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念及氧化性比较的考查，把握基本概念及同一还原剂与不同氧化剂反应时得电子能力的差别为解答的关键，题目难度不大．
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