题目内容
如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（ ）
| A、Cl- |
| B、Al3+ |
| C、Na+ |
| D、Mg2+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．
解答：
解：由NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，
由溶液呈电中性可知，NO3-和SO42-所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，则M带正电荷，
设M离子带的正电荷数为x，则
4×1+1×2=2×2+x×2，
解得：x=1，
即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，
故选C．
由溶液呈电中性可知，NO3-和SO42-所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，则M带正电荷，
设M离子带的正电荷数为x，则
4×1+1×2=2×2+x×2，
解得：x=1，
即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物．
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物．
| A、都正确 | B、②③④⑤ |
| C、②③⑤ | D、④⑤ |
25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将体积均为50mL的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl和AgI都沉淀 |
| B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 |
| C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 |
| D、若取0.235克AgI固体放入100mL水（忽略体积变化），c（I-）为0.01mol?L-1 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、HS-、Cu2+、Cl- |
| B、HCO3-、Na+、OH-、K+ |
| C、K+、CO32-、Br-、AlO2- |
| D、H+、K+、Cl-、SO32- |
对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、增加A的量，平衡向正反应方向移动 |
| B、增大B的浓度，v（正）＞v（逆） |
| C、压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 |
| D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小 |
目前，人们能够直接利用的主要能源是（ ）
| A、煤、石油、天然气 | B、太阳能 |
| C、氢能 | D、原子能、核能 |