题目内容
13．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）| A． | 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | 反应的氧化产物Mn2+ | |
| C． | 当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol | |
| D． | 向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 |
分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Na2O2是还原剂，根据氧气和转移电子之间的关系式计算．
解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Na2O2是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B错误；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，故C正确；
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重考查学生对基本概念、基本理论的分析解答，注意高锰酸钾的强氧化性，易错选项是D．
练习册系列答案
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4．
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0 | |
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根据腺苷的相关信息，计算下列各题：
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