Question

7．25℃时，几种物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

下列叙述正确的是（　　）

• A． HClO的漂白性是因为酸性很弱
• B． 相同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液，后者的pH更大
• C． 反应 2C1O^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO可以发生
• D． 稀释醋酸溶液，则$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的数值随水量的增加而增大

Answer 1

分析 A、HClO的漂白性是因为其具有强氧化性；
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；
C、H₂CO₃的K_a2=5.6×10^-11，而HClO的K_a=3.0×10^-8，所以次氯酸的酸性强碳酸氢根离子的酸性；
D、加水稀释醋酸溶液促进电离，醋酸的物质的量减小，而醋酸根的物质的量增加，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$增大；

解答 解：A、HClO的漂白性是因为其具有强氧化性，而不是弱酸性，故A错误；
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以相同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液，前者的pH更大，故B错误；
C、H₂CO₃的K_a2=5.6×10^-11，而HClO的K_a=3.0×10^-8，所以次氯酸的酸性强碳酸氢根离子的酸性，则可以发生C1O^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C错误；
D、加水稀释醋酸溶液促进电离，醋酸的物质的量减小，而醋酸根的物质的量增加，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$增大，即稀释醋酸溶液，则$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的数值随水量的增加而增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意外界条件对电离平衡移动的影响．