Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题:

（1）f在周期表中的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；________比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。____________

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。

（5）上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

Answer 1

【答案】第3周期ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4 (或或等其他合理答案均可) 2Na ＋O2 Na2O2 NH4+＋OH－NH3·H2O 0.022

【解析】

本题本题主要考查元素的性质。

(1)从原子半径的相对大小和化合价判断f是铝，f在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

(2) 从原子半径的相对大小和化合价判断d是氧，e是钠，O2－与Na＋的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增多而减小，离子的半径r(O2－) > r(Na＋) ；从原子半径的相对大小和化合价判断g是硫，h是氯，g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4> H2SO4。

(3)上述元素组成的四原子共价化合物的电子式： (或或等其他合理答案均可)。

(4)e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：2Na ＋O2 Na2O2。

(5)R是NH4Al(SO4)2，图中依次发生反应：Al3++3OH－Al(OH)3↓、+OH－NH3·H2O、Al(OH)3+OH－+2H2O。

①m点反应的离子方程式：+OH－NH3·H2O。

②消耗NaOH0.05mol，0.024molBa(OH)2含有0.048molOH－和0.024molBa2+，0.01molR含有0.02mol。Ba(OH)2提供的OH－比NaOH减少0.002mol，反应Al(OH)3+OH－+2H2O因为减少0.002 molOH－而剩余0.002mol Al(OH)3，反应Ba2++BaSO4↓中的不足，BaSO4的物质的量等于的物质的量为0.02mol，沉淀的物质的量为0.022mol。