Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是_______；

（2）化学性质最不活泼的元素是__________，其原子的原子结构示意图为_____________；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________________；

（4）③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是____________；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）____________________。

Answer 1

【答案】K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Na Cl Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

（1）根据元素周期表中金属性和非金属性的递变规律来回答；

（2）化学性质最不活泼的元素应该是稀有气体元素；根据原子结构示意图的写法来写；

（3）根据元素周期律的知识来回答；

（4）同一周期元素从左到右原子半径减小；

（5）同一主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明。

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br；
（1）周期表中，同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强；

答案：K；F；

（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：；

答案： Ar

（3）根据元素周期律：周期表中，同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物；

答案：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同一周期，元素原子半径从左到右减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小；答案：Na；Cl

（5）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2；

答案：Cl2；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2