题目内容
15．
有机物A的分子式为C10H20O2，可发生如图的转化，其中B与E互为同分异构体且为同类物质，则A可能的结构有（ ）| A． | 4种 | B． | 8种 | C． | 12种 | D． | 16种 |
分析 分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，说明有机物A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成B和C，且C在一定条件下 能转化成E，其中B与E互为同分异构体且为同类物质，则C中与羟基所连碳上有2个氢原子，以此解答该题．
解答 解：有机物A的分子式为C10H20O2，能在酸性条件下水解生成B和C，且C在一定条件下能转化成E，其中B与E互为同分异构体且为同类物质，则C中与羟基所连碳上有2个氢原子，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烃基，有四种结构：C-C-C-C-，
，
，当醇取其中1种碳链，羧酸有另外3种结构，所以A可能的结构有4×3=12，故选C．
点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，B与E互为同分异构体且为同类物质，说明B和E的碳原子数相同，但碳链不相同．
练习册系列答案
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5．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 | |
| B． | 增大压强，W的质量分数减小 | |
| C． | 该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g） | |
| D． | 增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 | |
| B． | 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 | |
| C． | 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数 | |
| D． | 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况 |
10．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．
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