题目内容
4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-
②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
步骤（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
步骤（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．
分析 （1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存；
（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而与I-反应的MnO4-、Fe3+离子不能共存；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Al3+能与碱反应产生沉淀，与现象矛盾；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，以此来解答．
解答 解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、MnO4-、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有MnO4-、Fe3+、NO3-；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH4+，
①综上所述：一定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定是否含K+、Na+、Cl-，
故答案为：NH4+、Ba2+、I-；Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-；K+、Na+、Cl-；
②（2）（4）步骤中发生的离子方程式分别为Cl2+2I-═I2+2Cl-、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：3：4 | |
| D． | 单位时间消耗0.1 molX同时生成0.4molZ |
有机物A的分子式为C10H20O2，可发生如图的转化，其中B与E互为同分异构体且为同类物质，则A可能的结构有（ ）| A． | 4种 | B． | 8种 | C． | 12种 | D． | 16种 |
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A． | 0.1mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | |
| C． | NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2SO3）＞c（SCO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH?） | |
| D． | 常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3 |
一些花岗岩会产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生危害．请回答：