Question

pH=3的二元弱酸H₂R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是(    )

A.混合液的总体积为2V L                    

B.混合液中c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C.混合液中c(R^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         

D.混合液中2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

Answer 1

D 

解析：H₂R+2NaOHNa₂R+2H₂O

若H₂R为强酸，根据H⁺+OH^-H₂O，两者反应显中性时，需要的H₂R的体积为V升，总体积为2V L。但由于H₂R是弱酸，浓度必大于10^-3mol·L^-1，所以两者反应呈中性时，消耗的H₂R的体积不需要V升。故A错。该溶液共含有5种离子：Na⁺， H⁺， R^2-，HR^-，OH^-。因为两者反应时，H₂R稍过量一些，H₂R电离出的R^2-离子又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na⁺。故B错。根据电中性原理c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+c(OH^-)。又因为c((H⁺)=c(OH^-)。可判断出C错，D正确。