Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
• B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）
• C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-）
• D、等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、a＞7时，说明水电离的氢离子浓度小于1×10^-7 mol/L，溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液；
B、混合液的pH等于7，c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中电荷守恒进行判断；
C、混合后溶液pH大于7，c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒和物料守恒进行分析；
D、根据物料守恒进行分析，应该满足2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）．

解答：解：A、常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
B、任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），应有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故B错误；
C、根据电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），由于c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（A^-）＜c（Na⁺），根据物料守恒有：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以c（HA）=2c（Na⁺）-c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（A^-），故C正确；
D、假设各为1mol，则n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），存在2n（Na⁺）=6mol=3n（Na₂CO₃）+3n（NaHCO₃），根据物料守恒，应有2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，B、D为易错点，解答时注意思考．