题目内容
如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A、一段时间后，锌片质量会变大 |
| B、铜电极附近会出现蓝色 |
| C、电子由铜通过导线流向锌 |
| D、铜电极是该电池的正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
解答：
解：A．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A错误；
B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，电流从铜沿导线流向锌，电子从锌流向铜，故C错误；
D．锌作负极，铜作正极，故D正确．
故选D．
B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，电流从铜沿导线流向锌，电子从锌流向铜，故C错误；
D．锌作负极，铜作正极，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．
练习册系列答案
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一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）?C（g）下列离子方程式正确的是（ ）
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B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
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| D、向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
下列有关化学实验操作正确的是（ ）
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