Question

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

• A、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
• B、相同状况下，反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）是一个吸热反应
• C、为了提高SO₂转化率，可适当提高O₂浓度
• D、升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度与起始投入的量有关，不一定相等；
B、反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）与2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）互为可逆的反应，而后者是放热反应，所以前者是吸热反应；
C、要可逆反应中提高一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，据此判断；
D、升高温度，无论是正反应还是逆反应速率都会增大，据此答题．

解答： 解：A、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度与起始投入的量有关，不一定相等，故A错误；
B、反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）与2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）互为可逆的反应，而后者是放热反应，所以前者是吸热反应，故B正确；
C、要可逆反应中提高一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故C正确；
D、升高温度，无论是正反应还是逆反应速率都会增大，故D正确．
故选A．

点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素，以及影响化学反应速率的因素，难度 不大，解题时注意基础知识的运用．